Sadržaj
Jonski i molekularni spojevi dvije su najčešće vrste spojeva koje postoje u prirodi. Obje vrste spojeva nastaju kada se pojedini atomi određenih elemenata međusobno sudaraju i tvore veze. Te veze drže atome na okupu i mogu se razbiti drugim kemijskim reakcijama ili primjenom topline.
Vrsta veze
Jonski spojevi su povezani ionskim vezama, dok su molekularni spojevi kovalentnim vezama. Ionska veza nastaje između iona suprotnog naboja elektrostatičkim privlačenjem. Coulombovim zakonom sila elektrostatičkog privlačenja temelji se na blizini atoma i sili električnog naboja. Budući da su ti nabijeni ioni tako blizu, veza je izuzetno jaka. Mnogo slabija kovalentna veza nastaje kada povezani atomi dijele zajedničke elektrone.
Psihičko stanje
Molekularni spojevi prirodno postoje u krutom, tekućem ili plinovitom stanju, dok se ionski spojevi obično nalaze u obliku kristalnih krutina, pri normalnim temperaturama zemlje. Molekularne su krutine blage u usporedbi s ionskim spojevima, potonji su lomljiviji i osjetljiviji na lomljenje. Budući da je kovalentna veza slabija od ionske, molekularni spojevi na niskim temperaturama mijenjaju stanje u tekućinu ili plin. Jonski spojevi dosežu ta stanja samo na vrlo visokim temperaturama.
Osnovni trening
Elementi u periodnom sustavu klasificirani su u tri skupine poznate kao metali, nemetali i metaloidi. Od elemenata klasificiranih kao nemetalni mogu nastati samo molekularni spojevi; ako je bilo koji metal ili metaloid uključen u vezu, on mora stvoriti ionsku vezu, a time i ionski spoj. Budući da metali imaju tendenciju gubljenja elektrona, dok molekularni spojevi imaju tendenciju dobivanja elektrona, općenito je potrebno imati metal i nemetal kako bi se stvorio ionski spoj.
Provođenje struje
Jonski spojevi provode električnu energiju i u tekućem stanju i kada su otopljeni u vodi, ali ne i u čvrstom stanju. S druge strane, molekularni spojevi ne provode električnu energiju ni u jednom od ovih uvjeta. Razlika se svodi na pokretljivost iona; rastaljeni ili otopljeni ionski spoj oslobađa pokretne ione koji se mogu premjestiti na pozitivne i negativne elektrode da bi sakupili i oslobodili elektrone. Molekularni spojevi ne oslobađaju te slobodne ione i, prema tome, ne dolazi do prijenosa elektrona.