Sadržaj
- Objašnjavanje osnovne kemije soli i sode bikarbone
- Uočavanje strukturnih razlika
- Dokazivanje kemijskih razlika
- Kako se koriste sol i soda bikarbona
Sol i soda bikarbona mogu biti slične djeci na prvi pogled, ali njihove se razlike mogu dokazati na nekoliko jednostavnih načina. Spojevi se mogu objasniti prvenstveno kemijskom razinom kao što je spajanje različitih atoma na različite načine. Djeca mogu promatrati strukturne razlike pomoću mikroskopa i pokazati različita kemijska svojstva, stvarajući uzbudljivu reakciju natrijevog bikarbonata. Te aktivnosti pomažu u objašnjavanju različitih primjena soli i sode bikarbone u našem svakodnevnom životu.
Objašnjavanje osnovne kemije soli i sode bikarbone
Elementi, gradivni blokovi materije, međusobno se pričvršćuju na različite načine da tvore spojeve. Sol i natrijev bikarbonat su oba spoja, ali s različitim elementima. Sol se sastoji od dva nabijena atoma koja se nazivaju natrijevi (Na) i kloridni (Cl) ioni. Natrijev bikarbonat je složeniji spoj, koji sadrži jedan atom natrija, jedan atom vodika, jedan atom ugljika i tri atoma kisika. U kemijskom smislu sol se naziva natrijevim kloridom i natrijevim bikarbonatom pod vlastitim imenom ili natrijevim hidrogenkarbonatom. Dijagrami atoma natrijevog klorida i natrij bikarbonata učinit će kemijske razlike jasnijima.
Uočavanje strukturnih razlika
Mikroskop će djeci pomoći da prepoznaju da postoje fizička svojstva predmeta koja se jednostavno ne mogu otkriti golim okom. Budući da je natrij pozitivno nabijen, a klorid negativno nabijen, dva atoma se spajaju u vrlo čvrstoj vezi. Kao rezultat, sol ima kristalnu strukturu, što znači da promatranje kroz mikroskop otkriva male kristale u obliku kocke. Ti kristali neće biti prisutni na povećanoj slici sode bikarbone.
Dokazivanje kemijskih razlika
Sol i natrijev bikarbonat imaju vrlo različita svojstva, pa se ponašaju različito u kombinaciji s drugim stvarima. Jednostavna demonstracija može se obaviti kombiniranjem dvije žličice sode bikarbone s ¼ šalice octa. Natrijev bikarbonat je baza, što znači da prihvaća vodikove ione (pozitivno nabijene atome) kako bi postigao stabilnost. U kombinaciji s kiselinom poput octa, koja se sastoji od vodikovih iona, dolazi do kemijske reakcije. Rezultat je oslobađanje ugljičnog dioksida koji stvara pjenu i tekućinu. Sol nije baza poput sode bikarbone, tako da kombiniranje soli s octom neće imati taj dramatičan učinak.
Kako se koriste sol i soda bikarbona
Isti učinak pjene uočen u reakciji octa objašnjava kako natrijev bikarbonat djeluje kao sredstvo za fermentaciju, osvjetljavajući pastu ili umućeno tijesto i dopuštajući dodavanje više zraka u našu hranu. Činjenica da je soda bikarbona abrazivna, može razbiti ili istrošiti druge materijale, čini je korisnom i kao sredstvo za čišćenje u nekim zubnim pastama i proizvodima za čišćenje. Važnost soli u našem svakodnevnom životu puno je veća. Održava ravnotežu tekućina u našim tijelima i, u kombinaciji s jodom, može se koristiti za aromu hrane koju jedemo.