Sadržaj
Osmotski aktivne tvari igraju važnu ulogu u prirodi, osim što imaju temeljnu ulogu u biologiji. Mnogi biološki sustavi koriste osmotsku aktivnost za distribuciju hranjivih tvari i pohranu energije. Da bi se definirale ove tvari, potrebno je razumjeti svojstva otopina.
Korak 1
Razumjeti značenje osmolarnosti. Osmolarnost otopine temelji se na količini otopljene tvari (otopljeni element) u odnosu na otapalo (tekućina u kojoj je otopljena otopljena tvar). Količina otopljene tvari obično se definira u madežima. Mol je vrijednost koja se temelji na težini određene količine tvari. Broj molova otopljene tvari podijeljen s volumenom (obično u litrama) otapala je molarnost.
Korak 2
Definirajte relativnu osmolarnost drugog rješenja. Na primjer, čista destilirana voda, po definiciji, nema osmolarnost. S druge strane, dvije različite otopine, s jednakom molarnošću, neće imati osmotski potencijal između sebe. Otopina koja je osmotski aktivna u odnosu na drugu otopinu prenijet će otopinu ili otapalo sve dok dvije tvari ne budu imale jednaku osmolarnost.
3. korak
Spojite svoja rješenja. Osmotski aktivna tvar aktivna je samo ako je moguće izmjeniti otopljenu tvar ili otapalo između dvije otopine. Ponekad će biti prisutna barijera koja blokira ovu pojavu; takve se barijere nazivaju nepropusnim.
4. korak
Shvatite osmotsku silu. Osmotska aktivnost može imati nekoliko različitih pokretačkih snaga. Najosnovniji je oblik koji želi izravnati koncentraciju otopljene tvari između dva otapala. U drugim situacijama osmotski aktivnu tvar ne pokreće toliko koncentracija pojedinih otopljenih tvari, koliko njihov naboj. Kada postoje otopljene tvari s više naboja, osmotska aktivnost može uzrokovati da otopine pokušaju smanjiti neto naboj koji ima svaka otopina.
Korak 5
Koristite entropiju. Osmoza je prirodni rezultat procesa entropije, fizikalni zakon koji sugerira da sva prirodna stanja nastoje ući u nered. U slučaju otopina, to znači da će se molekule otopljene tvari pokušati što ravnomjernije širiti između kombiniranih otopina.