Sadržaj
Kada se kiselina ili baza otope u vodi, disociraju na ione. Kiseline doniraju vodikove ione u vodu, tvoreći hidronijeve ione (H3O +). Baze tvore hidroksidne ione (OH-). PH otopine mjeri broj otopljenih vodikovih i hidroksidnih iona. Ljestvica pH varira između nule i 14 i logaritamska je, što znači da svaka promjena pH odgovara deseterostrukoj promjeni ionske koncentracije.
Korak 1
Pomnožite pH otopine s -1. Na primjer, ako otopina ima pH 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Korak 2
Podignite vrijednost na deseti stepen: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). To je koncentracija vodikovih iona u otopini u molovima po litri.
3. korak
Odgovoru dodajte 14 u koraku 1: 14+ (-10,14) = 3,86. Ovo je pOH vrijednost otopine.
4. korak
Pomnožite pOH s -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Korak 5
Podignite pronađenu vrijednost na deseti stepen: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). To je koncentracija hidroksidnih iona u otopini u molovima po litri.