Sadržaj
Izotopi elementa su atomi koji imaju različitu količinu neutrona. Dok atomi istog elementa moraju imati istu količinu protona da se klasificiraju kao isti element, broj neutrona može varirati. Relativna zastupljenost izotopa je postotak atoma određenog elementa koji pripadaju određenom izotopu. Izotop elementa definira se brojem neposredno iza naziva elementa u periodnom sustavu. Na primjer, ugljični element uvijek ima šest protona. Izotopi ugljika, kao što su ugljik 12 i ugljik 14, imaju različit broj neutrona.
smjerovi
-
Pogledajte periodni sustav kako biste odredili atomsku masu elementa čiji izotopi mjerite. Također je potrebno znati atomsku masu svakog izmjerenog izotopa.
-
Zamijenite ove vrijednosti u jednadžbi: a = bx + c (1 - x), gdje je "a" atomska masa elementa, "b" i "c" su atomske mase dvaju izotopa, a "x" nepoznata varijabla , Na primjer, ako je atomska masa elementa 12, a dva njegova izotopa imaju atomske mase 14 i 6, jednadžba će biti: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Riješite jednadžbu kako biste pronašli x. Na primjer, nalaz x u jednadžbi 12 = 14x + 6 (1 - x) sastoji se od: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. To znači da je brojnost prvog izotopa 0,75 x 100 = 75%.
-
Oduzmite količinu prvog 100% izotopa da biste dobili brojnost drugog izotopa. Na primjer, ako je brojnost prvih 75%, tada: 100% - 75% = 25%. Obilje drugog izotopa je 25%.