Sadržaj
Amonijev nitrat je razumno siguran kemijski spoj koji ima zanimljiva svojstva. Reakcija koja se dogodi kada se amonijev nitrat doda u vodu služi kao korisna demonstracija endotermne reakcije. Konačni produkti reakcije između ovog spoja i vode lako se uklanjaju nakon eksperimenta i mogu se koristiti kao gnojivo.
Amonijev nitrat
Amonijev nitrat je sol dušične kiseline i amonijevog iona, a njegov kemijski sastav je NH4NO3, ili amonijev ion i nitratni ion. Ova tvar je bezbojna kristalna krutina. Obično se koristi kao gnojivo, jer biljke dušik u ovom spoju lako koriste. Također se koristi kao eksploziv ili u pirotehnici. Iako je relativno stabilan u uobičajenim okolnostima, zagrijavanje može izazvati eksplozije.
Voda
Voda je tekuća na sobnoj temperaturi i sastoji se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika po molekuli. Molekule vode su polarne; odnosno jedan dio molekule ima pozitivan, a drugi negativni naboj. Polaritet vode daje joj neka jedinstvena svojstva. Može otopiti nekoliko različitih tvari, posebno ionske kristale, poput soli. Amonijev nitrat jedna je od mnogih tvari koja se u vodi otapa u ionima.
Egzotermne i endotermne reakcije
Iako su reagensi i kemikalije najočitiji sastojci reakcije, toplina je još jedan važan čimbenik.Egzotermne reakcije su one koje oslobađaju toplinu kao proizvod i obično su češće od endotermnih reakcija. To su pak reakcije koje apsorbiraju toplinu tijekom reakcije, a produkti reakcije su hladni.
Otapanje amonijevog nitrata
Kada se amonijev nitrat otopi u vodi, on se razlaže na svoje ione: amonijev i nitrat. Reakcija otapanja amonijevog nitrata je neobična, jer je endotermna. Stoga će otopljeni proizvod neko vrijeme biti hladan. Ni voda ni amonijev nitrat ne mijenjaju se ni na koji način, osim otapanjem soli. Međutim, kada se vodeni ili otopljeni amonijev nitrat zagrije, otopina se raspada da bi se oslobodio dušikov oksid ili urnebesni plin.