Sadržaj
Titracija je postupak kojim se određuje koncentracija tekućine, obično kiseline ili baze. Tijekom titracije, tvar poznate koncentracije dodaje se onoj čija koncentracija nije poznata, sve dok broj molekula reaktanata ne bude jednak. Budući da se pH mijenja tijekom kiselinsko-bazne titracije, moguće je prikazati varijaciju pH u odnosu na "poznatu" dodanu količinu. Iz ovog grafa moguće je izračunati Ka, koja je konstanta disocijacije kiseline. PKa je negativni logaritam Ka i prikladniji je način za izražavanje ove konstante, jer je Ka obično vrlo mala.
Korak 1
Ucrtajte podatke o titraciji na grafikon, na papir ili u Excel. PH mora biti y-osa, a titrant (reagens poznate koncentracije) mora biti na x-osi. Ako se grafikon radi ručno, pokušajte biti što precizniji. Spojite točkice da biste dobili S krivulju, umjesto da stvarate prikladnije crte.
Korak 2
Pronađite točku ekvivalencije, pH pri kojem je broj reaktivnih molekula kiseline i baze potpuno jednak. Za vrijeme titracije vjerojatno je korišten obojeni indikator i ti su podaci već dobiveni. Točka ekvivalencije je ujedno i najstrma točka na titracijskoj krivulji.
3. korak
Odredite pKa kao pH vrijednost jednaku polovici točke ekvivalencije. Ovu je vrijednost moguće opravdati jer su usred ove točke koncentracije protoniranih i deprotoniranih tvari, nepoznate, jednake jedna drugoj. Izraz ravnoteže za nepoznatu koncentraciju bio bi Ka = [nepoznato -]. [H3O ++] / [nepoznato H], a budući da je nepoznata koncentracija H jednaka [nepoznato-], ova se jednadžba može prepisati kao Ka = [ H3O +]. Uzmite logaritam s obje strane, pomnožite ih s -1 i jednadžba postaje pKa = pH.