Sadržaj
- Molekule vode i površinska napetost
- Deterdžent i sapun
- Deterdžent i sapun razbijaju površinsku napetost
Voda ima jedinstvena svojstva zbog kojih je "ljepljiva" na površini. Svaka pojedinačna molekula vode ima veliki atom kisika i dva manja atoma vodika. Atomi vodika održavaju blago negativan naboj, čineći molekulu potpuno polarnom. Ti atomi vodika "dopiru" do atoma kisika ostalih molekula vode, stvarajući privremene vodikove veze unutar tekućine.
Svaka molekula H2O doživljava privlačnost od ostalih molekula vode u svim smjerovima, ali površinske molekule nemaju molekule iznad sebe da ih privuku, što ih čini privlačnijima vodi ispod nego površini gore. Ova razlika u snazi privlači molekule na površini, stvarajući "kožu", poznatiju kao površinska napetost.
Molekule vode i površinska napetost
Deterdžent i sapun
Deterdžent i sapun dijele svoja svojstva, osim izvora ulja u njima. Mnogi sapuni koriste prirodne masti, dok deterdženti rafinirano ulje. Molekule sapuna i deterdženta imaju dva kraja, koja djeluju kao most između molekula vode i masti. To omogućava sapunu ili deterdžentu da zgrabi masnoću na prljavom tanjuru, a drugim krajem molekule deterdženta uhvati vodu za pranje.
Deterdžent i sapun razbijaju površinsku napetost
Dva kraja molekula deterdženta omogućuju razbijanje površinskog napona vode. Kraj molekule deterdženta koji se veže za masnoću pokušava izbjeći zadržavanje molekula vode. Poznat je kao hidrofobni, odnosno strah od vode. Kada se pokušavaju odmaknuti od molekula vode, hidrofobni krajevi molekula deterdženta guraju se prema površini. To slabi vodikove veze koje molekule vode drže blizu površine. Rezultat je prekid površinske napetosti vode.