Sadržaj
- Postupak
- Kako se koncentracija mijenja
- Dodatne mogućnosti
- Velika molekulska masa
- Zajednički primarni standardi
Uzmite u obzir da imate otopinu poznate tvari X, ali nepoznate koncentracije. Namjera joj je saznati koncentraciju reakcijom ove tvari s tvari Y. Znajući koliko je Y upotrijebljeno, znate količinu X u uzorku i, prema tome, njegovu koncentraciju. Ova kemijska analiza naziva se titracija.
Postupak
Međutim, koncentracija otopine Y možda nije vrlo homogena zbog nekog faktora pogoršanja. Stoga se za određivanje njegove koncentracije neposredno prije titriranja uzorka X može titrirati prema stabilnijoj otopini - recimo, otopini Z. Y naziva se "standardna otopina", dok je Z "primarni standard".
Kako se koncentracija mijenja
Da bi se razumjela potreba za zasebnim standardom (i prema tome koja je karakteristika u njemu poželjna), ovo pomaže utvrditi što u standardnom rješenju može poći po zlu. Može apsorbirati vlagu iz zraka (higroskopno ponašanje), što smanjuje njegovu koncentraciju. Može reagirati sa zračnom gazom ili zagađivačima na opremi koja se koristi za titraciju. Može ispariti, čak i unutar spremnika, smanjujući njegovu koncentraciju, a otapalo može ispariti, ostavljajući kristale uzorka na stijenkama posude (cvjetanje). Stoga ovi čimbenici ne mogu utjecati na dobar primarni obrazac.
Dodatne mogućnosti
Osim što primarni uzorak ne mora biti higroskopan, reaktivan ili cvjetajući, mora biti 100 posto čist. Ako nije čist, tada njegove nečistoće moraju biti inertne. Mora imati visoku molekularnu težinu kako bi se minimalizirale neizbježne pogreške u vaganju. Ne biste trebali imati hidratacijsku vodu, to su molekule vode koje su dio određenih kristala, ali nisu kovalentno (jako) povezane.
Primarni standard mora biti čvrst, radi preciznijeg vaganja. Kada se zagrije kako bi se uklonila preostala tekućina, mora biti dovoljno stabilna (nereaktivna) bez obzira na toplinu. Trebao bi se lako otopiti i spontano reagirati sa standardnom otopinom kada se titrira protiv nje (spore reakcije mogu uzrokovati da analitičar propusti točku u kojoj je već reagirala cijela standardna otopina). Ova reakcija mora biti stehiometrijska; to jest, molekule dvaju spojeva moraju reagirati proporcionalno - definirani broj molekula u jednom reagensu koji reagira s određenim brojem molekula u drugom.
Velika molekulska masa
Primarni standardi odabiru se s obzirom na molekule velike molekulske mase. Cilj toga je imati što manje molekula primarnog uzorka po jedinici mase. Na primjer, vaga može biti teška oko 1/10 grama. Pretpostavimo da očekujete da ćete koristiti oko 1 mol (6.022 x 10 ^ 23 molekule) po titraciji. Primarni standard molekularne težine od 5 g / mol stoga može biti daleko od mjerenja od 1 mol do 2 posto. Primarni standard s 200 g / mol molekularne težine bio bi daleko od točnog mjerenja mola za najviše 0,05 posto.
Zajednički primarni standardi
Spojevi koji se obično koriste kao primarni standard su natrijev klorid, kalijev dikromat, natrijev oksalat, kalcijev karbonat, oksalna kiselina, natrijev borat i natrijev karbonat.