Sadržaj
Jonska snaga mjeri koncentraciju iona u soli otopljenoj u otopini. Može značajno utjecati na svojstva otopine i stoga je vrlo važno razmatranje u kemiji i fizici. Izračun ionske snage može se izvršiti izravno, čak i u slučajevima kada postoji nekoliko otopljenih soli. Međutim, važno je napomenuti da ga možemo pronaći u smislu molarnosti (moli otopljene tvari po litri otapala) ili molalnosti (moli otopljene tvari po kilogramu otapala). Preferencija za bilo koji od ovih izraza ovisi o vrsti eksperimenta ili problemu koji želite riješiti.
Korak 1
Napišite kemijske formule otopljenih soli. Dva vrlo česta primjera su kalcijev klorid (CaCl2) i natrijev klorid (NaCl).
Korak 2
Odredite naboj svakog iona prisutnog u solima. Halogeni (elementi skupine 17 periodnog sustava) imaju naboj -1 kad tvore ionske spojeve; elementi u skupini 1 imaju +1 naboj, dok elementi u skupini 2 imaju naboj +2. Poliatomski ioni, poput sulfata (SO4) ili perklorata (ClO4), imaju složene naboje. Ako sol uključuje polikatni ion, naboj možete pronaći na poveznici u odjeljku "Resursi".
3. korak
Odredite koje su količine svakog spoja otopljene u otopini. Ako izvodite izračun za domaću zadaću iz kemije, dobit ćete ove podatke. Ako provodite neku vrstu eksperimenta, morate imati bilješke uz svaku količinu soli dodane u otopinu. U ovom će se primjeru pretpostaviti da postoji 0,1 mol po litri kalcijevog klorida i 0,3 mola po litri natrijevog klorida.
4. korak
Sjetite se da se svaki ionski spoj disocira kada se sol otopi (drugim riječima, kalcijev klorid se razdvaja na kalcijeve i kloridne ione, dok se natrijev klorid dijeli na natrijeve ione i također ione). klorid). Pomnožite početnu koncentraciju svake soli s brojem iona koji se oslobađaju kada se disocira, pronalazeći tako koncentraciju svakog iona.
Primjer: kada se kalcijev klorid (CaCl2) disocira, rezultat je kalcijev ion i dva kloridna iona. Prema tome, kako je koncentracija kalcijevog klorida bila 0,1 mol po litri, koncentracija kalcijevih iona bit će 0,1 mol po litri, a za klorid 0,2 mol po litri.
Korak 5
Pomnožite koncentraciju svakog iona s kvadratom naboja. Dodajte rezultate i pomnožite novi broj s 1/2. Drugim riječima:
Jonska sila = (1/2) x zbroj (koncentracija iona x naboj ionskog naboja)
U korištenom primjeru postoji 0,5 mol po litri kloridnih iona koji imaju -1 naboj; 0,1 mol po litri kalcijevih iona, s +2 naboja; i 0,3 mol po litri natrijevih iona koji imaju +1 naboj. Dakle, vrijednosti se u jednadžbu stavljaju kako slijedi:
Jonska snaga = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Shvatite da ionska sila nema jedinstvo.