Kako izračunati formalni naboj CoCl2

Autor: John Stephens
Datum Stvaranja: 26 Siječanj 2021
Datum Ažuriranja: 16 Svibanj 2024
Anonim
Kako izračunati formalni naboj CoCl2 - Članci
Kako izračunati formalni naboj CoCl2 - Članci

Sadržaj

Pri određivanju formalnog naboja molekule kao što je CoCl2 (fosgenski plin), potrebno je znati broj elektrona u valentnom sloju svakog atoma i Lewisovu strukturu molekule.


smjerovi

Struktura Lewisa s formalnim nabojem (molekule kemijske formule koju je napisao Oleg Verbitsky iz Fotolia.com)

    Broj elektrona u valentnom sloju

  1. Potražite svaki atom u periodnom sustavu elemenata kako biste odredili broj elektrona u valentnom sloju.

  2. Podsjetimo se da su dva elektrona u prvim pod-razinama s, dva su u drugoj pod-razini s, šest elektrona u prvoj pod-razini p, i tako dalje. Podsjetimo: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).

  3. Udari teret. Ako je molekula ion, dodajte ili oduzmite jedan ili više elektrona od ukupnog da biste došli do konačnog naboja.

  4. Za CoCl2 (plin fosgen): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nije ionizirana i ima neutralan naboj. Stoga je ukupan broj elektrona u valentnom sloju 4 + 6 + (7x2) = 24.

    Lewisova struktura

  1. Vidi Lewisov dijagram strukture CoCl2 (fosgenski plin). Lewisova struktura predstavlja najstabilniju i najvjerojatniju strukturu molekule. Atomi se izvlače s uparenim valentnim elektronima; veze između slobodnih elektrona nastaju da zadovolje pravilo okteta.


  2. Nacrtajte svaki atom i njegove valentne elektrone, a zatim formirajte veze prema potrebi.

    Elektroni su nacrtani na Lewisovoj strukturi

  3. Atomi klorida dijele jednostruke veze s molekulom ugljika, dok atom kisika formira dvostruku vezu s ugljikom. Svaki atom u konačnoj strukturi zadovoljava pravilo okteta i ima osam elektrona u valentnom sloju, što omogućuje molekularnu stabilnost.

    Formalni naboj svakog atoma

  1. Izračunajte parove slobodnih elektrona svakog atoma u Lewisovoj strukturi. Svaki atom označava elektron svake veze iz koje sudjeluje. Dodajte ove brojeve. U CoCl2: C = 0 slobodnih parova plus 4 vezna elektrona = 4 elektrona. O = 4 elektrona slobodnih parova plus 2 elektrona veza = 6 elektrona. Cl = 6 elektrona slobodnih parova i jedan elektron jedne veze s C = 7 elektrona.

  2. Oduzmite količinu elektrona u valentnom sloju na nevezanom atomu. Rezultat je formalni naboj za svaki atom. U CoCl2: C = 4 valentnih elektrona (ev) u nevezanom atomu minus 4 elektrona označena u Lewisovoj strukturi (LS) = 0 formalni naboj O = 6 ev - 6 LS = 0 formalni naboj Cl = 7 i - 7 LS = 0 formalna optužba


    Formalni naboji atoma

  3. Kada pišete, stavite ove naboje blizu atoma u Lewisovoj strukturi. Ako ukupna molekula ima naboje, stavite Lewisovu strukturu u zagrade s nabojem napisanom izvana u gornjem desnom kutu.

upozorenje

  • Izračun formalnog naboja za molekule koje sadrže prijelazne metale može biti izdajnički. Broj elektrona u valentnom sloju za prijelazne metale bit će oni iz uzorka plemenitog plina.

Što vam je potrebno

  • Periodni sustav elemenata