Sadržaj
Kemičari koriste nekoliko različitih jedinica za opisivanje koncentracija tvari u smjesi ili otopini. Dijelovi na milijun ili ppm, parcijalni tlak, molarnost, molalnost i postotak mase / volumena su različiti oblici koji opisuju koncentracije. Dva najčešća oblika u kemiji su molarnost i molalnost, koji se koriste kada se govori o rješenjima.
definicija
Krtica je osnovna jedinica u kemiji; sadrži 6.022 x 10 ^ 23 čestica, atoma, iona ili molekula. Molarnost je broj molova tvari otopljenih u jednom volumenu otopine u litrama, dok je molalnost broj molova tvari otopljenih u masi otapala u kilogramima. Obje mjere količinu otopljene tvari u molovima, ali molarnost mjeri količinu otopine u smislu volumena, dok molalnost određuje količinu otapala u smislu njezine mase.
Otopina prema otapalu
Važna razlika između molarnosti i molalnosti uključuje način mjerenja otopine. Molalnost mjeri kilograme otapala, dok molarnost određuje litre otopine. Prema tome, način pripreme otopine je različit ovisno o mjeri željene koncentracije, bilo da je riječ o molarnosti ili molalnosti. Ako se koristi molarnost, dodajte otopljenu tvar u malo otapala i zatim dodajte još otapala dok ukupna vrijednost otopine ne dostigne željeni volumen. Ako se koristi molalnost, bez obzira na količinu otapala koja je potrebna, izmjerite i dodajte odgovarajuću količinu otopljene tvari.
namjene
Molarnost se češće koristi od molalnosti; u većini slučajeva kemije i biokemije, to je jednostavno prikladnija jedinica za mjerenje. Međutim, molalnost ima jednu važnu prednost: potpuno je neovisna o tlaku i temperaturi. Kako se temperatura otopine mijenja, tako će se i njezina gustoća mijenjati, a time i njezin volumen. Ovaj učinak obično nije značajan u većini pokusa, ali u nekim slučajevima može biti - osobito u pokusima koji uključuju smanjenje točke smrzavanja ili povišenje točke vrenja. U tim situacijama kemičari radije koriste molalnost nego molarnost.
sličnosti
U mnogim slučajevima, izračunavanje molarnosti i molalnosti za isto rješenje rezultirat će s dva različita broja. U nekim slučajevima, međutim, molarnost i molalnost mogu biti vrlo slične. Ako je otapalo voda i otopina je vrlo razrijeđena (tj. Malo otapala je prisutno), gustoća otopine bit će bliska gustoći čiste vode (1 gram po kubičnom centimetru na sobnoj temperaturi). U ovom slučaju, molalnost će biti slična molarnosti. Međutim, kako se koncentracija otopljene tvari povećava, također će se povećati gustoća vodene otopine, a to više neće biti istina.