Sadržaj
- Linearna elektronička geometrija
- Planarna trigonalna elektronička geometrija
- Tetraedarska elektronička geometrija
- Trigonalna bipiramidalna elektronička geometrija
- Oktaedarska elektronička geometrija
Elektronička i molekularna geometrija složeni su pojmovi koji se koriste u kemiji. Iako su općenito slični, postoji nekoliko temeljnih razlika, uglavnom u tome što je geometrija svakog elektrona povezana s jednom ili više molekularnih geometrija. Elektronička geometrija ovisi o elektroničkoj strukturi središnjeg atoma u molekuli, dok molekularna geometrija ovisi o tome postoje li atomi vezani za središnji atom ili ne, ili parovi slobodnih elektrona.
Linearna elektronička geometrija
Linearna elektronička geometrija uključuje središnji atom s dva para elektrona povezanih pod kutom od 180 stupnjeva. Jedina moguća molekularna geometrija za linearnu elektroničku geometriju također je linearna i sastoji se od tri atoma u ravnoj crti. Primjer molekule s linearnom molekularnom geometrijom je ugljični dioksid, CO2.
Planarna trigonalna elektronička geometrija
Planarna trigonalna elektronička geometrija uključuje tri para elektrona povezanih pod kutom od 120 stupnjeva, organizirana u obliku ravnine. Ako su atomi povezani na tri mjesta, molekularni oblik se naziva i ravni trigonal; međutim, ako su atomi pričvršćeni samo na dva od tri elektronska para, ostavljajući slobodan par, molekularni oblik naziva se kutni. Kutna molekularna geometrija rezultira malo različitim kutovima povezivanja od 120 stupnjeva.
Tetraedarska elektronička geometrija
Tetraedarska elektronička geometrija uključuje četiri para elektrona povezanih pod kutovima 109,5 stupnjeva, tvoreći geometriju koja izgleda poput tetraedra. Ako su sva četiri elektronska para pričvršćena na atome, molekularni oblik naziva se i tetraedar. Naziv "piramidalni trigonal" daje se u slučajevima kada postoje par slobodnih elektrona i tri druga atoma. U slučaju da postoje samo dva atoma, koristi se naziv "kutni", kao i geometrija koja uključuje dva atoma povezana sa središnjim atomom pomoću ravne trigonalne elektroničke geometrije.
Trigonalna bipiramidalna elektronička geometrija
Trigonalna bipiramidna elektronička geometrija naziv je koji se daje elektroničkoj geometriji koja uključuje pet parova veznih elektrona. Naziv dolazi od oblika tri para povezana u ravnini s kutom od 120 stupnjeva i dva preostala para pod kutom od 90 stupnjeva u odnosu na ravninu, što rezultira oblikom koji izgleda kao dvije međusobno povezane piramide. Postoje četiri moguće molekularne geometrije za bipiramidnu trigonalnu elektroničku geometriju s pet, četiri, tri i dva atoma pričvršćena na središnji atom, a nazivaju se trigonalnim, sfenoidnim, T-oblikom i linearnim bipiramidnim. Tri para slobodnih elektrona uvijek prvo ispune tri prostora s kutovima vezivanja od 120 stupnjeva.
Oktaedarska elektronička geometrija
Oktaedarska elektronička geometrija uključuje šest parova elektrona povezanih, svi međusobno pod kutom od 90 stupnjeva. Tri su moguće elektroničke geometrije, sa šest, pet i četiri atoma pričvršćena na središnji atom, a nazivaju se oktaedralnim, kvadratno-piramidalnim i kvadratno-ravninskim.