Sadržaj
Laboratorijske vježbe i problemi s kemijom često uključuju proučavanje svojstava kiselina i baza. Konstanta disocijacije kiseline ili baze, Ka, opisuje lakoću s kojom se složeni ionski spoj može disocirati na jednostavne ione. Budući da su vrijednosti Ka mnogo manje od 1, vrijednosti pKa obično se koriste radi lakšeg bilježenja. Budući da je pKa definiran kao negativni logaritam Ka, pretvaranje pKa u Ka vrlo je jednostavno.
Korak 1
Napišite odnos između pKa i Ka. Prema web mjestu "Chem Tutor", to se izražava jednadžbom: pKa = -log (Ka). Logaritam broja u zagradama - Ka - pokazatelj je potencije da se broj 10 podigne da bi se dobio taj broj. Na primjer, log (1000) = 3, jer je 10³ = 1000. Ako je broj u zagradama manji od 1, kao što je to uvijek slučaj s vrijednostima Ka, logaritam je negativan. Na primjer, log (0,001) = - 3, jer je 10 povišeno na "-3" 0,001.
Korak 2
Riješi jednadžbu za Ka. Rješavanje jednadžbe uključuje izoliranje željene varijable Ka s jedne strane predznaka jednakosti. Budući da je odnos između Ka i pKa definiran logaritamski, jednadžbu iz prethodnog koraka možemo prepisati kao Ka = 10 ^ - (pKa).
3. korak
Pronađi Ka. Zamijenite poznatu vrijednost pKa u jednadžbu iz prethodnog koraka. Na primjer, pKa = 3,26, zatim Ka = 10 ^ -3,26.