Kako izračunati topljivost Zn2Fe (CN) 6 u destiliranoj vodi

Autor: Judy Howell
Datum Stvaranja: 1 Srpanj 2021
Datum Ažuriranja: 9 Svibanj 2024
Anonim
Kako izračunati topljivost Zn2Fe (CN) 6 u destiliranoj vodi - Članci
Kako izračunati topljivost Zn2Fe (CN) 6 u destiliranoj vodi - Članci

Sadržaj

Kemičari izračunavaju topljivost krutina s parametrom poznatim kao konstanta produkta topljivosti, ili Kps. Kps, tehnički, predstavlja konstantu ravnoteže koja se temelji na disocijaciji spoja u njegovom nabijenom (ionskom) obliku kada se otapa u vodi. U slučaju ferocianida cinka, Zn2Fe (CN) 6 dolazi do disocijacije kako slijedi Zn2Fe (CN) 6 → 2 Zn (2+) + Fe (CN) 6 (4-), gdje 2+ i 4 predstavljaju opterećenja na ione. Ako je Kps vrijednost tvari poznata, tada se njezina topivost može izraziti u molovima ili gramima otapala tvari po volumenu vode.


smjerovi

Za izračun topljivosti, vrijednosti Kps dane su u tablicama (Jupiterimages / Comstock / Getty Images)

  1. Napišite izraz Kps za otapanje Zn2Fe (CN) 6 na temelju procesa disocijacije Zn2Fe (CN) 6 → 2 Zn (2+) + Fe (CN) 6 (4). Općenito, kemičari izražavaju vrijednosti Kps kao koncentracije produkata povećanih na njihove koeficijente u reakciji disocijacije. Dakle, u ovom slučaju, Kps = [Zn (2 +)] 2 * [Fe (CN6) (4-)], gdje zagrade označavaju koncentraciju, a oznaka ^ 2 označava da je koncentracija povišena na drugu snagu.

  2. Pogledajte tablicu Kps vrijednosti za određivanje Kps za cink ferocianid. Pri sobnoj temperaturi, Kps je 4,0 * 10 ^ -16. Stoga, [Zn (2 +)] 2 * [Fe (CN 6) (4 -)] = 4.0 * 10 ^ -16.

  3. Pojednostavite izraz Kps zamjenom vrijednosti "x" za koncentraciju iona. Iz uravnotežene jednadžbe, svaki mol Zn2Fe (CN) 6 koji otapa proizvodi dva mola Zn (2+) iona i jedan mol Fe (CN) 6 (4) iona. Stoga, ako je koncentracija Fe (CN) 6 (4-) x, tada bi koncentracija Zn (2+) trebala biti 2x. Izraz Kps sada je pojednostavljen na Kps = (2x) ^ 2 * x = 4.0 * 10 ^ -16.


  4. Riješite pojednostavljeni izraz Kps za "x". U ovom slučaju (2x) ^ 2 = 4x ^ 2 i 4x ^ 2 * x = 4x ^ 3. Dakle, 4x3 = 4.0 * 10 ^ -16. Dijeleći dvije strane ove jednadžbe za četiri, rezultat je x ^ 3 = 1.0 * 10 ^ -16. Konačno, uzimajući korijen kocke na obje strane jednadžbe, rezultat je x = 4,6 x 10 ^ -6, koncentracija ferocianidnog iona u ravnoteži u molovima po litri, ili mol / L.

  5. Izračunajte topljivost Kps množenjem koncentracije Fe (CN) 6 (4-) sa stehiometrijskim omjerom od 1 do 1. Uravnotežena reakcija pokazuje da svaki mol Zn2Fe (CN) 6 proizvodi jedan mol Fe (CN) -), čime se dobiva omjer 1: 1. Budući da je molekulska masa Zn 2 Fe (CN) 6 342,79 grama po molu, tada (4,6 x 10-6 mol / L) * (342,79 g / mol) -13 g / L Ova vrijednost predstavlja topljivost Zn2Fe (CN) 6, tj. 1.6 x 10-3-13 grama će se otopiti u 1 litri destilirane vode.

  6. Podijelite topljivost u jedinicama g / L do deset kako biste dobili topljivost u jedinicama grama Zn2Fe (CN) 6 na 100 mL. Jedinica g / 100 mL predstavlja konvencionalnu jedinicu topljivosti koju koriste kemičari. U ovom slučaju (1,6 x 10 ^ -13) / 10 = 1,6 x 10 ^ -15 g / 100 ml.


savjeti

  • Upotrebom destilirane vode u definiranju problema eliminira se mogućnost "zajedničkog učinka iona". To jest, ako se koristila voda iz slavine i imala cink ili ferocijanidne ione, to bi negativno utjecalo na topljivost cink ferocianida. Utvrđivanjem destilirane vode taj se problem eliminira.
  • Oznaka 4,6 * 10 ^ -6 predstavlja znanstveni zapis 0,0000046. Vrijednosti u ovom formatu možete unijeti u znanstveni kalkulator pomoću funkcije "EXP". Redoslijed u ovom slučaju bio bi [4] [.] [6] [EXP] [-] [6].

Što vam je potrebno

  • Znanstveni kalkulator