Sadržaj
Laboratorij može koristiti i volumni postotak mase i molarnost kako bi predstavio koncentraciju kemijske otopine. Oboje opisuju snagu rješenja, iako na različite načine. Masni postotak po volumenu predstavlja grame kemijske tvari na 100 ml otopine, dok molarnost daje broj molova kemijskog spoja po litri otopine. Mol je jedinica koja predstavlja određeni broj atoma ili molekula: 6,02 x 10 ^ 23. Moguće je pretvoriti postotak u molarnost ako je poznata molekularna težina kemikalije u gramima.
Korak 1
U otopinu napiši kemijsku formulu tvari. Ova će formula odrediti elemente spoja i broj atoma svakog elementa prisutnog u molekuli te tvari. Ako je to, na primjer, fiziološka otopina, može se napisati kemijska formula natrijevog klorida, NaCl.
Korak 2
Potražite atomsku masu svakog elementa kemijske formule. Te je mase moguće pronaći u periodnom sustavu elemenata. U primjeru je atomska masa natrija (Na) 22,99, a klora (Cl) 35,45.
3. korak
Pomnožite atomsku masu svakog elementa s brojem atoma tog elementa po molekuli spoja. Dodajte sve umnoške tih množenja. Dobivena vrijednost bit će molekularna masa u gramima kemijske tvari, u jedinicama grama po molu. Za NaCl postoji samo jedan atom natrija i jedan atom klora po molekuli. Dakle, izračun će biti:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 grama po molu.
4. korak
Pomnožite vrijednost postotka koncentracije s deset. Budući da je maseni postotak mase grama kemikalije na 100 ml otopine, ovaj će izračun dati grame kemijskog spoja u svakoj litri otopine, jer u jednoj litri ima 1.000 ml. Ako je otopina NaCl 12%, morat ćete pomnožiti tu vrijednost s deset da biste utvrdili postoji li 120 g / L NaCl.
Korak 5
Gramsku vrijednost izračunatu molekulskom masom podijelite u gramima kemikalije. Ovaj izračun pružit će broj molova kemijskog spoja po litri otopine, što je definicija molarnosti; u ovom je trenutku izvorna postotna koncentracija pretvorena u molarnost. Za otopinu NaCl u primjeru, 120 g podijeljeno sa 58,44 g / mol rezultira molarnošću od 2,05.