Sadržaj
Logaritamska ljestvica pH kreće se od 0 do 14 i simbolizira kiselost otopine. PH manji od 7 je kiseli, dok je pH veći od 7 osnovni. Matematički je pH negativni logaritam koncentracije molarnih iona (H +) u otopini: pH = - Log (H +). Natrijev hidroksid (NaOH) snažna je baza koja u potpunosti disocira u vodi prema sljedećoj jednadžbi: NaOH = Na (+) + OH (-). Umnožak koncentracije iona H (+) i OH (-) konstantan je: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Korak 1
Podijelite masu NaOH u otopini s molarnom masom (40) spoja da biste izračunali broj molova. Na primjer, ako se 2 g NaOH otopi u 500 ml vode, tada je formula 2/40 = 0,05 mola.
Korak 2
Podijelite broj mola NaOH s volumenom otopine (u litrama) da biste izračunali molarnu koncentraciju NaOH. U ovom primjeru, volumen otopine je 500 ml ili 0,5 L; molarna koncentracija je 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
3. korak
Podijelite broj 10 ^ (- 14) s koncentracijom NaOH za izračunavanje koncentracije iona (H +) u otopini. U ovom primjeru koncentracija H + je 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
4. korak
Izračunajte logaritam koncentracije vodikovih iona, a zatim pomnožite ovaj rezultat s -1 da biste dobili pH vrijednost. U ovom primjeru pH je (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.