Sadržaj
- Smjesa kiselina
- Korak 1
- Korak 2
- 3. korak
- 4. korak
- Korak 5
- Osnovna mješavina
- Korak 1
- Korak 2
- 3. korak
- 4. korak
- Korak 5
- Korak 6
Znate izračunati pH kiseline u otopini ili baze u otopini, ali izračunavanje pH dvije kiseline ili dvije baze malo je teže. Pomoću dolje opisane formule možete procijeniti pH monoprotske smjese između dvije takve kemikalije. Ova jednadžba zanemaruje autoionizaciju vode, jer njezina vrijednost ni u kojem slučaju ne generira važnu promjenu pH.
Smjesa kiselina
Korak 1
Kliknite vezu u izvorima tog članka da biste dobili tablicu s konstantama disocijacije (vrijednosti pKa) za nekoliko uobičajenih kiselina. Obratite pažnju na vrijednosti pKa za dvije kiseline koje koristite.
Korak 2
Pretvorite vrijednosti pKa u vrijednosti Ka pomoću sljedeće jednadžbe: Ka = 10 ^ -pKa, pa ako je pKa 5, Ka = 10 ^ -5.
3. korak
Zapišite sljedeću formulu: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], gdje je [H +] koncentracija vodikovih iona, a A1 i A2 koncentracije kiselina koje koristite. Ne zaboravite da u kemiji zagrade poput [] označavaju koncentracije.
4. korak
Unesite koncentracije svojih kiselina i njihove vrijednosti Ka, a zatim izračunajte [H +]. Na primjer, pretpostavimo da kiselina 1 ima Ka 1 x 10 ^ -4, dok kiselina 2 ima Ka 3 x 10 ^ -4 i da su obje prisutne u koncentraciji od 1 mol. Vaša će jednadžba izgledati ovako: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Korak 5
Izračunajte logaritam vrijednosti koju ste upravo pronašli na kalkulatoru, a zatim tu vrijednost učinite negativnom. Log koncentracije [H +] je pH. Na primjer: log 0,018 = -1,75, dakle, pH = 1,75.
Osnovna mješavina
Korak 1
Kliknite vezu u izvorima tog članka da biste dobili tablicu konstanti razdvajanja (vrijednosti pKb) za nekoliko uobičajenih osnova. Napišite vrijednosti pKb za dvije baze koje koristite.
Korak 2
Pretvorite vrijednosti pKb u vrijednosti Kb pomoću sljedeće jednadžbe: Kb = 10 ^ -pKb, a zatim ako je pKb 5, Kb = 10 ^ -5.
3. korak
Napišite sljedeću formulu: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], gdje je [OH-] koncentracija hidroksidnih iona, a B1 i B2 koncentracije baza koje koristite.
4. korak
Unesite svoje osnovne koncentracije i njihove vrijednosti Kb, a zatim izračunajte [OH-]. Na primjer, pretpostavimo da baza 1 ima 1 x 10 ^ -4 Kb, dok baza 2 ima 3 x 10 ^ -4 Kb, a obje su prisutne u koncentraciji od 1 mol. Vaša će jednadžba biti: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Korak 5
Izračunajte dnevnik vrijednosti koju ste pronašli na kalkulatoru i učinite je negativnom. Log koncentracije [OH-] je pOH. Na primjer, log 0,018 = -1,75, dakle, pOH = 1,75.
Korak 6
Oduzmite pOH od 14 da biste dobili pH. Na primjer, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.