Sadržaj
Osmolarnost je mjera koncentracije otopljene tvari u otopini. Specifično je mjera broja molova čestica otopljene tvari u danom volumenu otopine, slična sličnoj molarnosti, koja mjeri broj molova otopljene tvari u danom volumenu. Osmolarnost se može izračunati iz osmotskog koeficijenta, a to je broj čestica u kojima se otopljena tvar disocira i molarnost otopljene tvari.
Koraci
Korak 1
Opiši razliku između osmolarnosti i molarnosti. Ova razlika nastaje zbog činjenice da se neke otopljene tvari razdvajaju kad se otope, što se kod drugih ne događa. Na primjer, kuhinjska sol (NaCl) razdvaja se na sastavne ione (Na + i Cl-) kada se otopi. S druge strane, glukoza se pri rastvaranju ne razdvaja na manje čestice.
Korak 2
Definirajte jedinice osmolarnosti. Osmolarnost se mjeri u otopljenim osmolima po litri otopine (osmol / L). Osmol se može neformalno opisati kao broj molova otopljene tvari u otopini.
3. korak
Opiši osmotski koeficijent. Ova vrijednost je razlika između ispitne otopine i idealnog rješenja. Kompletni izračun osmotskog koeficijenta složen je, ali to je stupanj disocijacije otopljene tvari, u jednostavnim slučajevima. Osmotski koeficijent u tim će slučajevima varirati od 0 do 1, gdje će osmotski koeficijent biti 1 kad se otopljena tvar potpuno otopi.
4. korak
Izračunajte osmolarnost promatranih vrijednosti. Osmolarnost otopine može se dati kao zbroj (yi) (ni) (Ci), gdje je "yi" osmotski koeficijent otopljene tvari "i"; "n" je broj čestica u kojima se otopljena tvar "i" disocira, a "Ci" je molarnost otopljene tvari "i".
Korak 5
Izmjerite osmolarnost izravno pomoću osmometra. Ovi uređaji mjere osmolarnost određenih čestica, poput onih koje smanjuju tlak pare ili točku ledišta otopine.