Sadržaj
- Broj elektrona u valentnoj ljusci
- Korak 1
- Korak 2
- 3. korak
- 4. korak
- Lewisova struktura
- Korak 1
- Korak 2
- 3. korak
- Formalni naboj svakog atoma
- Korak 1
- Korak 2
- 3. korak
Pri određivanju formalnog naboja molekule poput CoCl2 (fosgeni plin), potrebno je znati broj elektrona u valentnom sloju svakog atoma i Lewisovu strukturu molekule.
Broj elektrona u valentnoj ljusci
Korak 1
Potražite svaki atom u periodnom sustavu elemenata kako biste odredili broj elektrona u valentnoj ljusci.
Korak 2
Ne zaboravite da su dva elektrona na prvoj podrazini s, dva su na drugoj podrazini s, šest elektrona na prvoj podrazini p itd. Zapamtite: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
3. korak
Udari teret. Ako je molekula ion, dodajte ili oduzmite jedan ili više elektrona od ukupnog da biste došli do konačnog naboja.
4. korak
Za CoCl2 (fosgeni plin): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nije ionizirana i ima neutralan naboj. Stoga je ukupan broj elektrona u valentnoj ljusci 4 + 6 + (7x2) = 24.
Lewisova struktura
Korak 1
Pogledajte dijagram Lewisove strukture CoCl2 (fosgeni plin). Lewisova struktura predstavlja najstabilniju i najvjerojatniju strukturu molekule. Atomi se povlače uparenim valentnim elektronima; veze nastaju između slobodnih elektrona kako bi zadovoljile pravilo okteta.
Korak 2
Nacrtajte svaki atom i njegove valentne elektrone, a zatim stvorite veze po potrebi.
3. korak
Atomi klorida dijele jednostavne veze s molekulom ugljika, dok atom kisika tvori dvostruku vezu s ugljikom. Svaki atom u konačnoj strukturi zadovoljava pravilo okteta i ima osam elektrona u valentnoj ljusci, što omogućava molekularnu stabilnost.
Formalni naboj svakog atoma
Korak 1
Prebrojite parove bez elektrona svakog atoma u Lewisovoj strukturi. Svakom atomu dodijeljen je elektron iz svake veze u kojoj sudjeluje. Dodajte te brojeve. U CoCl2: C = 0 slobodnih parova plus 4 elektrona veza = 4 elektrona. O = 4 elektrona slobodnih parova plus 2 elektrona veza = 6 elektrona. Cl = 6 elektrona slobodnih parova plus jedan elektron veze sa C = 7 elektrona.
Korak 2
Oduzmite količinu broja elektrona u valentnoj ljusci u nevezanom atomu. Rezultat je formalni naboj za svaki atom. U CoCl2: C = 4 valentna elektrona (ev) u nevezanom atomu minus 4 elektrona označena u Lewisovoj strukturi (LS) = 0 formalnog naboja O = 6 ev - 6 LS = 0 formalnog naboja Cl = 7 ev - 7 LS = 0 formalni teret
3. korak
Tijekom pisanja stavite ove naboje blizu atoma u Lewisovoj strukturi. Ako molekula ima ukupno naboj, stavite Lewisovu strukturu u zagrade s nabojem napisanim izvana u gornji desni kut.