Sadržaj
Cink oksid (ZnO) je bijeli prah koji je na sobnoj temperaturi gotovo netopiv u vodi. To je anorganski spoj koji se koristi za izradu različitih proizvoda kao što su cement, keramika, staklo, plastika i guma. Cink klorid (ZnCl2) se općenito koristi kao fluks za zavarivanje i također je uobičajen reagens u industrijskoj kemiji. Cink-klorid se može komercijalno proizvesti iz cinkovog oksida, a može se dobiti i iz drugih spojeva cinka u laboratoriju.
smjerovi
-
Definirati cinkov oksid kao ZnO. Neki metali će se kombinirati s različitim količinama kisikovih atoma, što znači da se metalni oksid zapravo može odnositi na više od jednog spoja. Cink se obično kombinira sa samo jednim atomom kisika, tako da se pojam "cinkov oksid" odnosi specifično na spoj (ZnO).
-
Izmiješati reagense. Reagensi su cinkov oksid i klorovodična kiselina (HCl), koji se mogu dobiti od bilo kojeg dobavljača kemikalija. Stavite prah cinkovog oksida u posudu s klorovodičnom kiselinom.
-
Primijetite reakciju. Za razliku od mnogih drugih reakcija, cink oksid i klorovodična kiselina reagiraju odmah pod normalnim uvjetima i ne zahtijevaju katalizator.
-
Ispitajte reakciju koja pretvara cinkov oksid u cink klorid. To je opisano sljedećom jednadžbom: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Atom kisika oksida kombinira se s vodikom dvije molekule HCl prisutne u vodi. Atom cinka kombinira se s dva atoma klora kako bi se formirao cinkov klorid.
-
Pročistiti komercijalne uzorke cinkovog klorida. Reakcija u koraku 4 općenito proizvodi druge spojeve osim cinkovog klorida. Uzorak se obično pročišćava ekstrakcijom u vrućem dioksanu, filtrira dok je još topao i ostavlja talog da se ohladi.