Sadržaj
Na sobnoj temperaturi, čisti klorovodik je plin koji se lako otapa u vodi, a jednom se otopi naziva klorovodična kiselina. Ovo nagrizajuće rješenje ima nekoliko karakteristika kroz koje se može identificirati. S klorovodičnom kiselinom uvijek treba postupati oprezno jer može izgorjeti ili ozbiljno oštetiti vašu kožu i oči.
izgled
Klorovodična kiselina je bezbojna i neznatno se razlikuje od vode. Međutim, za razliku od vode, koncentrirana klorovodična kiselina ima oštar i vrlo neugodan miris; Vaš nos može lako detektirati koncentracije više od 7 miligrama po kubičnom metru. Držanje uske trake lakmus papira na površini cijevi koncentrirane klorovodične kiseline uzrokovat će promjenu boje pri upijanju plinova. Više razrijeđene otopine klorovodične kiseline ispuštaju manje plinova, ali su i dalje opasne.
gustoća
HCl je ekstremno topiv u vodi, a gustoća kiseline ovisi o koncentraciji klorovodika u otopini. Komercijalna koncentrirana klorovodična kiselina ima oko 39% HCl, malo ispod granice zasićenja koja je 43%, a njegova gustoća je 1,20 puta veća od vode; gustoća vode na sobnoj temperaturi je 1 gram po mililitru u usporedbi. Kisela otopina nije zapaljiva i ne može se zapaliti.
Točka taljenja i druga svojstva
Klorovodična kiselina ima višu točku vrenja od čiste vode, osim ako je vrlo koncentrirana, u kojem slučaju je točka vrenja niža nego kod čiste vode. Točka smrzavanja je također niža od točke čiste vode; Primjerice, 20,69% HCl ima točku tališta od -62,22 ° F. Prema svojoj kemijskoj formuli, HCl, svaka molekula klorovodika sadrži jedan atom vodika i jedan atom klora, molekulska masa je 36,46 grama po molu.
kiselost
Klorovodična kiselina je jedna od takozvanih "jakih kiselina", što znači da sve ili gotovo sve molekule klorovodika oslobađaju vodikov ion u vodi. Produkti ove reakcije su H3O + (ion hidronija) i Cl- (kloridni ion). PH mjeri koncentraciju koliko je jona hidronija u otopini, tako da će pH varirati ovisno o koncentraciji klorovodika. Klorovodična kiselina može reagirati s oksidirajućim sredstvima kako bi se proizveo plin klor, koji reagira s natrijevim hidroksidom da se dobije natrijev klorid i voda.