Sadržaj
Izotopi elementa su atomi koji imaju različitu količinu neutrona. Iako atomi istog elementa moraju imati jednak broj protona da bi se mogli klasificirati kao isti element, broj neutrona može varirati. Relativna brojnost izotopa je postotak atoma u određenom elementu koji su određenog izotopa. Izotop elementa definiran je brojem neposredno iza imena elementa u periodnom sustavu. Na primjer, ugljični element uvijek ima šest protona. Izotopi ugljika, poput ugljika 12 i ugljika 14, imaju različit broj neutrona.
Korak 1
U periodičnoj tablici odredite atomsku masu elementa čije izotope mjerite. Također je potrebno znati atomsku masu svakog izmjerenog izotopa.
Korak 2
Zamijenite ove vrijednosti u jednadžbu: a = bx + c (1 - x), gdje je "a" atomska masa elementa, "b" i "c" su atomske mase dva izotopa, a "x" je nepoznata varijabla . Na primjer, ako je atomska masa elementa 12, a dva njegova izotopa imaju atomske mase 14 i 6, jednadžba će biti: 12 = 14x + 6 (1 - x).
3. korak
Riješi jednadžbu da nađeš x. Na primjer, pronalazak x u jednadžbi 12 = 14x + 6 (1 - x) sastoji se od: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. To znači da je brojnost prvog izotopa 0,75 x 100 = 75%.
4. korak
Oduzmite obilje prvog izotopa od 100% da biste dobili obilje drugog izotopa. Na primjer, ako je brojnost prvih 75%, tada: 100% - 75% = 25%. Obilje drugog izotopa iznosi 25%.