Sadržaj
Srebrni nitrat (AgNO3), bijela zrnasta krutina, bio je osnova za prve fotografske pokuse. U prošlosti su liječnici koristili srebrni nitrat, otopljen u vodi, kao antiseptik. Klorovodična kiselina (HCl) prirodno se javlja u želucu, ali ta uobičajena korozivna tvar ima niz industrijskih namjena. Kombinacija dviju kemikalija u vodenoj otopini rezultira dramatičnim prikazom kemijskih principa.
Taloženje
Dodavanjem otopine srebrnog nitrata u vodenoj solnoj kiselini nastaje bijeli talog u krutini. Obje otopine počinju biti bistre, ali njihovo međusobno miješanje stvara tekućinu koja nalikuje mlijeku tamo gdje se dvije tekućine susreću i međusobno djeluju. Čvrste čestice koje se talože iz otopine su srebrni klorid (AgCl), spoj koji se lako ne otapa u vodi. Relativno netopivi srebrni klorid napušta otopinu; dušična kiselina (HNO3) ostaje u vodenoj otopini.
Reakcija dvostruke izmjene
Srebrni nitrat i klorovodična kiselina razdvajaju se u vodi, oslobađajući svoje katione i anione stvarajući nove veze. U reakciji, dva pozitivno nabijena kationa - ioni srebra i vodik - mijenjaju mjesta u vezi s dva negativno nabijena raspoloživa aniona - nitratni i kloridni ioni. Srebrni nitrat postaje srebrni klorid, dok klorovodik (drugi naziv za klorovodičnu kiselinu) postaje vodikov nitrat ili, kako ga znanstvenici obično nazivaju, dušična kiselina. Budući da oba spoja izmjenjuju svoje katione kako bi stvorili dva nova spoja, znanstvenici to nazivaju reakcijom dvostruke izmjene.
Proizvodnja topline
Kada se u otopini pomiješaju srebrni nitrat i klorovodična kiselina, rezultirajuća reakcija proizvodi toplinu. Znanstvenici to nazivaju egzotermnom reakcijom. Izraz znači "proizvođač topline", a njegova suprotnost je endotermna (toplinska) reakcija. Egzotermne reakcije obično se odvijaju automatski; ne trebaju dodatni izvor energije za pokretanje reakcije. Srebrni nitrat brzo reagira s klorovodičnom kiselinom na sobnoj temperaturi i bez miješanja.
Sedimentacija
Ostavite bocu dovoljno vremena, s vremenom će rezultirati slojem srebrnog klorida na dnu posude. Gravitacija djeluje na male čestice kako bi ih uklonila iz suspenzije. Fotosenzibilni spoj počinje bijelo, ali s vremenom postaje tamno smeđi, jer svjetlost razgrađuje srebrni klorid u njegove sastavne elemente. Ova reakcija dvostruke izmjene ima tako dosljedne rezultate da je proizvođači srebrnog klorida ponekad koriste za dobivanje ove kemikalije.