![[EXPERIMENT] Kristalizacija soli](https://i.ytimg.com/vi/nwj-24Y8Ie8/hqdefault.jpg)
Sadržaj
Tekuća voda je jedno od najboljih otapala, otapajući mnoge ionske spojeve, poput kuhinjske soli. Tajna ove sposobnosti leži u električnoj privlačnosti između atoma vodika i kisika. Pozitivni protoni u vodiku privlače negativne ione, a negativni atomi kisika pozitivne ione. To stvara dovoljno snage da prekine vezu u ionskom spoju, rastvarajući ga.
Jonska veza
Jonske veze nastaju između dva atoma kad jedan izgubi elektron, postajući pozitivniji, a drugi dobije elektron, postajući negativniji. Suprotni električni naboji privlače jedni druge; zatim, dva atoma ostaju zajedno. Dva atoma zajedno stabilnija su nego da su sami. Ostale električne privlačnosti između atoma čak su jače od ionske veze; dakle, veza traje samo dok druge snažnije sile nisu prisutne.
Vodikova veza
U vodi se dva atoma vodika vežu za atom kisika, tvoreći ono što kemičari nazivaju kovalentnom vezom. Kovalentne veze su vrlo jake. Zbog zakrivljenog oblika molekule vode, jedna je strana električnije pozitivna, a druga strana negativnija. Molekule vode privlače druge molekule i međusobno zbog tih naboja. Kad voda privlači druge električki nabijene atome, oni se lijepe, iako ne toliko snažno kao kod kovalentne veze. U tom slučaju nastaje vodikova veza.
Otapanje
Kada u vodi pomiješate ionski spoj, poput natrijevog klorida, električni naboji u molekulama vode preklapaju se ionskim vezama razdvajajući natrij i klorid i okružujući ih vodom. Atomi u soli ne nestaju, ali više ne tvore ionski spoj. S molekulama vode na putu, oni se ne mogu međusobno približiti dovoljno da stvore ionsku vezu.
Zasićenje
Brojni molekuli vode potrebni su za učinkovito okruživanje i odvajanje atoma u ionskom spoju. Kad su sve molekule vode zauzete drugim ionima, nove ionske molekule se ne otapaju; potonu ili plutaju u vodi i ostaju kao spoj. Kad u vodu dodate prekomjernu količinu tvari i ona se više ne otopi, medij je zasićen ionskim spojem.