Sadržaj
Brzina ili konstanta brzine kojom se odvija kemijska reakcija ovisi o brojnim varijablama, uključujući temperaturu tijekom reakcije i unutarnja svojstva tvari. Jedno od tih svojstava je faktor frekvencije, što je vrijednost konstante brzine kada temperatura dosegne beskonačnost. Faktor učestalosti važan je za karakterizaciju tvari na temelju njihove ovisnosti između brzina reakcije i temperature, što može pružiti razumijevanje kemijskih reakcija na molekularnoj razini. Pronalaženje ovog faktora frekvencije pri određenoj temperaturi može se izvršiti jednostavnom analizom onoga što je poznato kao Arrheniusova jednadžba.
Korak 1
Uzmite prirodni logaritam konstante brzine. Na primjer, ako je konstanta brzine 20 u sekundi, uzimanje prirodnog logaritma tog broja rezultirat će 3 u sekundi.
Korak 2
Pomnožite temperaturu zadanu s plinskom konstantom, koja ima vrijednost 8,31 džula po molu po Kelvinu. Na primjer, ako je zadana temperatura 293 Kelvina, dobiveni broj bit će 2434,8 džula po molu.
3. korak
Energiju aktiviranja tvari podijelite s brojem koji je rezultat prethodnog koraka. Ako je energija aktivacije 40 000 džula po molu, podijelili biste 40 000 džula po molu s 2434,8 džula po molu, što daje broj bez jedinice od 16,43.
4. korak
Podijelite broj koji je nastao iz prvog koraka s brojem koji je rezultat prethodnog koraka. U navedenom primjeru podijelili biste 3 u sekundi sa 16,43, dajući 0,18 u sekundi; ovo je faktor frekvencije.