Sadržaj
Kutovi vezivanja odnose se na kutove stvorene pri stvaranju molekularnih spojeva. Kada se stvore, mogući su različiti kutovi, ovisno o orijentaciji atoma i elektrona. Dakle, molekularna geometrija važna je za vrijednost kutova. Standardne vrste molekularnih oblika stvorene kada usamljeni parovi elektrona nisu prisutni u središnjem atomu su: linearni, ravni trokutasti, tetraedarski, trokutasti piramidalni i oktaedarski. Kut pričvršćivanja može se izračunati na temelju oblika molekule.
Korak 1
Analizirajte formulu molekularnog spoja i nacrtajte Lewisovu strukturu postavljanjem odgovarajućeg atoma u središte i brojanjem broja valentnih elektrona. Mogu se stvoriti odgovarajuće dvostruke, trostruke i pojedinačne veze, ovisno o broju elektrona potrebnih za strukturu.
Korak 2
Primijenite metodu odbijanja elektronskih parova od valentne ljuske na Lewisovu strukturu. Da biste koristili ovaj princip, trebate izbrojiti broj elektronskih parova. To uključuje i osamljene i vezane parove. U modelu se dvostruke i trostruke veze mogu tretirati kao pojedinačne veze.
3. korak
Razlikovati broj veznih parova od broja usamljenih parova. Ako molekularna struktura nema osamljene parove, onda je linearna, trokutasta, ravninska, tetraedarska, trokutasta, piramidalna i oktaedarska. Linearni oblik ima dva para spajanja i kut od 180º. Ravna trokutasta veza ima tri veze i kut od 120º. Tetraedarski oblik ima četiri veze i kut od 109,5º. Trokutasti piramidalni oblik ima pet veza na 120 ° između ekvatorijalnih veza i 90 ° između aksijalnih veza. Osmerokutasti oblik ima šest spojeva i kutove povezivanja od 90 °.
4. korak
Utvrdite ima li molekula osamljene veze. Ako to učini, prvo prebrojite broj poziva. To će ukazivati na opću geometriju, dok će broj usamljenih parova ukazivati na molekularnu geometriju. Dakle, molekula s dva vezana para i osamljenim parom ima ravni trokutasti oblik. Ima priključne kutove manje od 120º. Molekula s tri para veza i osamljenim parom ima piramidalni tetraedarski oblik, a ona s dva para veza i dva osamljena para je tetraedarska. Oba oblika imaju kutove povezivanja manje od 109,5 °. Molekula s četiri vezana para i osamljenim parom piramidalno je trokutasta s T-geometrijom i kutovima vezivanja manjim od 90 °. Molekula s dva para veza i tri osamljena para ima linearni bipiramidalni trokutasti oblik i kut od 180 ° u aksijalnoj ravnini. Molekula s pet parova veza i osamljenim parom ima kvadratni piramidalni oktaedrični oblik i kutove manje od 90 °. Molekula s četiri para veza i dva osamljena para ima ravni kvadratni oktaedrični oblik i kutove manje od 90º