Sadržaj
Amonijak (NH3) je plin koji se lako otapa u vodi i ponaša se kao baza. Ravnoteža amonijaka opisana je jednadžbom NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalno, kiselost otopine izražava se kao pH. To je logaritam koncentracije vodikovih iona (protoni, H +) u otopini. Osnovna konstanta disocijacije (Kb) definirana je kao Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (zagrade se odnose na molarnu koncentraciju iona ili molekula u otopini). Kb je konstanta pri određenoj temperaturi i obično je tabelirana na 25 ºC. Vrijednost Kb za amonijak je 1,8 E-5 (oznaka "E-5" znači "deset do -5").
Korak 1
Pomnožite vrijednost Kb s ukupnom koncentracijom amonijaka i sa 4. Ukupna koncentracija je zbroj [NH4 +] i [NH3] u otopini. To mora biti poznato za izračun pH. Na primjer, ako je koncentracija 0,1 molarna, tada vrijednost u tom koraku treba izračunati kao 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
Korak 2
Uzmite kvadratni korijen rezultata iz koraka 1. U primjeru je to kvadratni korijen iz 7,2 E-6 = 2,683 E-3 (imajte na umu da je rezultat zaokružen na tisućinke).
3. korak
Oduzmite vrijednost Kb od broja dobivenog u koraku 2, a zatim podijelite rezultat s 2 da biste izračunali koncentraciju hidroksidnih iona (OH-). U našem primjeru, [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) / 2 = 1.333 molarna E-3.
4. korak
Podijelite vrijednost 1 E-14 s koncentracijom hidroksidnih iona (korak 3) za izračunavanje koncentracije protona [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. U primjeru, [H +] = 1 E-14 / 1,333 E-3 = 7.502 E-11.
Korak 5
Uzmite logaritam (s bazom 10) koncentracije protona (korak 4) i pomnožite rezultat s -1 da biste izračunali pH. U ovom primjeru, pH = -1 x log (7.502 E-11) = 10.12.