Kako izračunati kutove spajanja

Video: A Simple Trick to Install Baseboard Corners Perfectly

Sadržaj

smjerovi
savjeti
Što vam je potrebno

Kutovi povezivanja odnose se na kutove koji nastaju pri stvaranju molekularnih spojeva. Kada su stvoreni, mogući su različiti kutovi, temeljeni na orijentaciji atoma i elektrona. Dakle, molekularna geometrija je važna za vrijednost kutova. Standardni tipovi molekularnih oblika koji nastaju kada solitarni parovi elektrona nisu prisutni u središnjem atomu su: linearni, trokutasti, plosnati, tetraedarski, trokutasti i oktaedarski. Kut vezanja može se izračunati na temelju oblika molekule.

smjerovi

Kut vezanja može se izračunati na temelju oblika molekule (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Analizirajte formulu molekularnog spoja i nacrtajte Lewisovu strukturu stavljanjem odgovarajućeg atoma u centar i brojeći broj valentnih elektrona. Moguće je napraviti odgovarajuće dvostruke, trostruke i jednostruke veze ovisno o broju elektrona potrebnih za strukturu.
Primijeniti metodu odbijanja parova elektrona valentnog sloja na Lewisovu strukturu. Da biste koristili ovaj princip, trebate brojati broj elektronskih parova. To uključuje i pojedinačne i povezane parove. U modelu se dvostruke i trostruke veze mogu tretirati kao jednostruke veze.
Razlikujte broj veznih parova od broja pojedinačnih parova. Ako molekularna struktura nema pojedinačne parove, onda je ona linearna, trokutasta, planarna, tetraedarska, trokutasta, piramidalna i oktaedarska. Linearni oblik ima dva vezna para i kut od 180 °. Ravni trokutasti spoj ima tri spoja i kut od 120 °. Tetraedarski oblik ima četiri veze i kut od 109,5 °. Trokutasti piramidalni oblik ima pet spojeva na 120º između ekvatorijalnih veza i 90º između aksijalnih spojeva. Oktaedarski oblik ima šest veza i kutove veze 90 °.
Utvrdite ima li molekula solitarne veze. Ako se to dogodi, prvo prebrojite broj poziva. To će ukazati na opću geometriju, dok će broj pojedinačnih parova ukazati na geometriju molekula. Dakle, molekula s dva vezna para i osamljeni par ima ravan trokutasti oblik. Ima kutove spajanja manje od 120º. Molekula s tri para veza i osamljeni par ima piramidalni tetraedarski oblik, a jedan s dva para parova i dva pojedinačna para je presavijena tetraedarska. Oba oblika imaju kutove spajanja manje od 109,5 °. Molekula s četiri parova veza i osamljeni par trokutasta je piramidalna s T geometrijom i kutovima spajanja manjim od 90 °. Molekula s dva vezna para i tri pojedinačne parove ima linearni bipiramidalni trokutasti oblik i kut od 180 ° u aksijalnoj ravnini. Molekula s pet parova veza i osamljeni par ima kvadratnu piramidalnu oktaedarnu formu i kutove manje od 90 °. Molekula s četiri parova veza i dva pojedinačna para ima kvadratni plosnati oktaedarski oblik i kutove manje od 90 °